8º Parte

8º Parte

propiedades físicas y químicas de cada grupo de elementos contenidos en la tabla periodica

Los grupos o familias de elementos vienen agrupados en columnas en la Tabla Periódica porque gozan de propiedades parecidas. Conforme se va bajando en un grupo, los elementos muestran tendencias a la vez que las propiedades varían ligeramente. 

HIDRÓGENO

• No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica.
• Es un gas molecular diatómico y covalente: H–H.

• GRUPO 1
• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
• Nombre del grupo: Metales Alcalinos.
• Son metales blandos.
• Son plateados.
• Reaccionan violentamente con el agua.
• Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua.
• Forman iones con una sola carga positiva.
• Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad.
• Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
• Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.

• GRUPO 2
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
• Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos
• Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.
• Son plateados.
• Excepto el berilio, reaccionan con el agua.
• Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
• Forman iones con doble carga positiva.
• Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
• Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
• Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.

• GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
• Nombre de este "grupo de grupos": Metales de Transición.
• Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.
• Tienen carácter metálico.
• Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.
• Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
• Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
• Forman compuestos coloreados.
• Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
• El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.

• UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
• Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos. 
• Son indudablemente metales.
• Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f.
• Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.

• GRUPO 13
• B, Al, Ga, In, Tl.
• Nombre del grupo: Elementos del Boro.

• GRUPO 14
• C, Si, Ge, Sn, Pb.
• Nombre del grupo: Elementos del Carbono.
• La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a 17; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto propiedades metálicas como no-metálicas: el carbono, que es no-metal, conduce la electricidad; el silicio y el germanio son semiconductores con resistencias que varían con las condiciones de manera muy acusada.
• No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás metales.

• GRUPO 15
• N, P, As, Sb, Bi.
• Nombre del grupo: Elementos del Nitrógeno.
• No-metales: nitrógeno, fósforo; semimetales: arsénico, antimonio; metal: bismuto.

• GRUPO 16
• O, S, Se, Te, Po.
• Nombre del grupo: Elementos del Oxígeno.
• No-metales típicos.
• El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.
• Son muy electronegativos.

• GRUPO 17
• F, Cl, Br, I, At.
• Nombre del grupo: Halógenos.
• Son no-metales coloreados y oscurecen según se desciende en el grupo.
• Se presentan en moléculas diatómicas (Fl2, Cl2, Br2, I2).
• Los puntos de fusión y de ebullición son crecientes según se baja en el grupo.
• Muy reactivos.
• La reactividad “disminuye” al descender en el grupo, por lo que el halógeno en un compuesto desplaza al otro elemento si está por debajo de sí mismo, ya que “acepta” electrones.
• Reaccionan con H para formar haluros de hidrógeno que son ácidos en agua.
• Reaccionan con metales formando haluros metálicos iónicos.
• Son agentes oxidantes muy reactivos.
• No-metales típicos.
• El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.
• Son muy electronegativos.

• GRUPO 18
• He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
• Nombre del grupo: Gases Nobles.
• No tienen color.
• Se encuentran en el aire en cantidades muy pequeñas.
• Son químicamente poco activos y sus moléculas son monoatómicas, todo ello debido a la configuración electrónica, que es estable.
• Son muy poco reactivos; el helio y el neón no reaccionan nunca.
• Al descender en el grupo los elementos son más densos y con un punto de ebullición más elevado.